Home » Kimia » Larutan Asam Basa: Menghitung volume asam cuka sebelum diencerkan

Larutan Asam Basa: Menghitung volume asam cuka sebelum diencerkan

Arsip

Kategori

Twitter Updates

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% CH3COOH. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1kg/L, tentukanlah volume cuka itu yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan pH = 4. Ka = 1 x 10-5

Penyelesaian:

Asam cuka adalah senyawa kimia yang sering digunakan untuk menambah rasa asam dalam makanan. Larutan asam cuka mengandung

Asam cuka

Soal di atas memberikan data massa jenis larutan 1 kg/L, hal ini berarti bahwa terdapat 1 kg (1000 gram) cuka makan untuk setiap 1 L larutan.

Untuk setiap 1000 gram cuka makan terdapat = 1000 x 6% = 60 gram CH3COOH

Jadi mol CH3COOH=\frac { 60 }{ 60 } = 1mol

Konsentrasi larutan asam cuka mula-mula=\frac { 1 }{ 1 } = 1M

Setelah diencerkan pH larutan asam cuka menjadi 4, dengan kata lain konsentrasi H+ = 10-4

Karena asam cuka merupakan asam lemah maka
{ H }^{ + }=\sqrt { { K }_{ a }\times { M }_{ asam\quad cuka } }

{ M }_{ asam\quad cuka }=\frac { { \left[ { H }^{ + } \right]  }^{ 2 } }{ { K }_{ a } } =\frac { { \left( { 10 }^{ -4 } \right)  }^{ 2 } }{ { 10 }^{ -5 } } =1\times { 10 }^{ -3 }

Ketika suatu larutan diencerkan, tidak terjadi perubahan mol, yang terjadi hanyalah perubahan konsentrasi dan volume

{ V }_{ mula-mula }=\frac { { V }_{ setelah\quad diencerkan }\times { M }_{ setelah\quad diencerkan } }{ { M }_{ mula-mula } }

{ V }_{ mula-mula }=\frac { 100\times { 10 }^{ -3 } }{ 1 } =0,1ml


Diskusi yuk

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: