Home » Kimia » Hukum-hukum Dasar Kimia

Hukum-hukum Dasar Kimia

Arsip

Kategori

Twitter Updates

Untuk bisa memahami perhitungan kimia dengan baik maka kita terlebih dulu harus paham hukum-hukum yang mendasari perhitungan kimia.

1. Hukum Lavoiser (Hukum Kekekalan Massa).
Lavoiser melakukan percobaan reaksi pembakaran dalam wadah tertutup, diakhir percobaan ia mendapati bahwa massa produk yang dihasilkan sama dengan massa zat sebelum dibakar. Kemudian ia menyimpulkan bahwa pada sistem yang tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

Percobaan mengenai hukum kekekalan massa:

Lavoiser Law1
Sumber gambar:http://eap8.ism-online.org/files/2012/11/conversation-of-mass.gif

    • Masukkan larutan Na2SO4 ke dalam labu erlenmeyer.
    • Masukkan larutan CaCl2 ke dalam tabung reaksi.
    • Masukkan tabung reaksi yang berisi CaCl2 ke dalam labu erlenmeyer.
    • Tutup labu erlenmeyer dengan gabus. Kemudian letakkan diatas timbangan dan baca hasil penimbangan.

Lavoiser Law2
Sumber gambar:http://eap8.ism-online.org/files/2012/11/conversation-of-mass.gif

    • Labu erlenmeyer dimiringkan sehingga larutan CaCl2 yang terdapat pada tabung reaksi tumpah dan bercampur dengan larutan Na2SO4 yang terdapat di dalam labu erlenmeyer.

Lavoiser Law3
Sumber gambar:http://eap8.ism-online.org/files/2012/11/conversation-of-mass.gif

  • Terbentuk larutan NaCl dan endapan CaSO4 yang berwarna putih.

Dari gambar di atas terlihat bahwa massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap).
Percobaan Lavoiser ini mengilhami ilmuwan Prancis yang bernama Joseph Proust untuk memformulasikan hukum berikutnya yaitu perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.
Jadi, setiap sampel air (H2O) terdiri dari 1 bagian massa hidrogen dan 8 bagian massa oksiden. Begitu juga untuk sampel CO2 terdiri dari 3 bagian massa karbon dan 8 bagian massa oksigen. Setiap unsur bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan tertentu bukan dengan perbandingan yang acak.

Hkm Perbandingan Tetap

Ketiga sampel tersebut memenuhi hukum perbandingan tetap.

3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)
Bagaimanakah hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap dapat dijelaskan? Pertanyaan ini dijawab oleh seorang guru yang berasal dari Inggris, yang bernama John Dalton. Teori yang diajukan oleh Dalton adalah sebagai berikut:

  • Unsur terbentuk dari partikel-partikel kecil yang disebut atom.
  • Tiap unsur bisa dikenali dari massa atom tersebut. Atom-atom dari unsur yang sama memiliki massa yang sama, atom-atom dari unsur yang berbeda memeliki massa yang berbeda pula.
  • Penggabungan unsur-unsur secara kimia untuk membentuk substansi yang baru terjadi ketika atom-atom tersebut bergabung dengan perbandingan bilangan bulat sederhana.
  • Reaksi kimia hanya menyusun ulang bagaimana atom-atom tersebut bergabung, atom tersebut sendiri tidak berubah.

Teori yang dikemukakan Dalton ini menjadi dasar dari hukum perbandingan berganda yang menyatakan unsur-unsur bisa bergabung dengan beberapa cara untuk membentuk senyawa yang berbeda dimana perbandingan massa unsur-unsur tersebut merupakan bilangan bulat yang saling berkelipatan.

Contoh dari teori di atas adalah:

Nitrogen dan oksigen bisa bergabung untuk membentuk senyawa NO dan NO2.
Pada senyawa NO terdapat 7 gram nitrogen untuk setiap 8 gram oksigen. Jadi perbandingan massa N dan O adalah 7:8.
Pada senyawa NO2  terdapat 7 gram nitrogen untuk setiap 16 gram oksigen. Jadi perbandingan massa N dan O adalah 7:16.
Kita bandingkan rasio massa N:O pada NO dan rasio massa N:O pada NO2:
Rasio massa

Ini berarti jika massa N pada NO dan NO2 kita buat sama maka perbandingan massa oksigen yang terdapat pada NO dan NO2 adalah 1:2

Advertisements

Diskusi yuk

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: