Home » Kimia » Konsep Mol

Konsep Mol

Arsip

Kategori

Twitter Updates

Bayangkan kita sedang berada di laboratorium sedang melakukan reaksi antara etena dan asam klorida untuk menghasilkan etil klorida dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g)

Berapa banyak etena dan asam klorida yang dibutuhkan untuk percobaan ini? Reaksi di atas menunjukkan bahwa atom – atom etena bereaksi dengan atom – atom asam klorida dengan perbandingan 1:1. Namun bagaimana kita menentukan jumlah partikel zat tersebut, mengingat ukurannya yang sangat kecil dan sangat sukar untuk dihitung satu persatu? Itulah yang menjadi tujuan konsep mol. Konsep mol menghubungkan massa zat dengan jumlah partikel zat. Dengan menggunakan konsep mol, kita dapat menentukan jumlah partikel dengan menimbang massa zat. 

Standar mol yang digunakan saat ini adalah 12 gram C-12, jadi 1 mol suatu zat adalah banyaknya massa suatu zat yang mengandung sejumlah partikel sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

Pertanyaannya adalah berapa banyak jumlah partikel yang terdapat dalam 1 mol? Hasil percobaan menunjukkan bahwa dalam 1 mol suatu zat terdapat 6,02 × 1023 partikel, bilangan inilah yang dikenal sebagai bilangan Avogadro (lambang untuk bilangan ini adalah L).

Jadi, hubungan mol(n) dengan jumlah partikel (x) adalah:

x = n × 6,02 × 1023

Contoh soal 1:

Berapa atom terdapat dalam 0,2 mol alumunium?

Jawab:

Dalam 0,2 mol alumunium terdapat = 0,2 × 6.02 × 1023 = 1,204 × 1023

atom.

Contoh soal 2:

Nyatakan dalam mol 1,204 × 1023 molekul air.

Jawab:

1,204 × 1023× 6.02 × 1023
n=\frac { 1,204\times { 10 }^{ 23 } }{ 6,02\times { 10 }^{ 23 } } =0,2 mol

Advertisements

Diskusi yuk

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: